在化学中PV = NRT的含义...

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PV = nRT-一般说明Crablon公式通常表示为：PV = nRT ... 1P表示压力，V表示气体量，n表示材料量，T表示绝对温度，R气体常数。
所有气体具有相同的R。
当压力，温度和体积使用国际单位（SI）时，R = 8。
314 Pa？M 3 / mol？K
当压力为大气压且体积为升时，R = 0。
0814巴/升/摩尔K
n = m / M，ρ= m / v（n物质数量，m物质质量，物质摩尔质量M，气态物质ρ在数值上等于物质的分子量和密度，然后为Krab Dragon方程也可以用两种方式描述：Pv = m / MRT ... 2和Pm =ρRT... 3是针对气体A和B的描述。
（1）相同的T，P，V：根据下式：nA = nB（即阿伏加德罗定律）摩尔质量比=分子量比=密度比=相对密度。
当mA = mB时，MA = MB。
（2）相同的T 3 P：体积比＝反摩尔质量比。两种气体中的物质含量之比=摩尔质量的反比）物质的数量关系=气体密度的反比；两种气体的体积比=气体密度的反比）。
（3）相同的T？V：摩尔质量的反比关系。两种气体的压力比=气体分子量的反相关）。
推论与PV = nRT相关的阿伏加德罗定律I.推论阿伏加德罗定律利用阿伏加德罗定律以及物质的数量，分子数和摩尔质量之间的关系，可以获得以下有用的推论：我可以（1）在相同的温度和压力下：1V1：V2 = n1：n2 = N1：N22ρ1：ρ2= M1：对于相同的质量：V1：V2 = M2：M1（2）在相同的温度和体积下：4p1：p2 =N1：n2 = N1：如果N25具有相同的质量：p1：p2 = M2：M1（3）如果相同的温度和压力是相同的体积：6ρ1：ρ2= M1：M2 = m1：m2在特定的转诊过程中，猜猜你自己
推理过程简要描述如下：（1）在相同的温度和压力下，相同体积的气体包含相同数量的分子，因此在相同的温度和压力下，气体体积为与分子数量成正比，即与分子数量成正比。物质的数??量成比例，即，对于所有气体，V = kn。因此，存在V1：V2 = n1：n2 = N1：N2，并且根据n = m / M存在公式2。如果气体质量再次相同，则存在公式3。
（2）根据阿伏加德罗定律，如果温度，体积和气体分子数量相等，则压力相同。即，相同温度和体积下的气压与分子数成正比。
求导的余数等于（1）。
（3）在相同的压力和体积下，气体量应相同，根据n = m / M和ρ= m / V，存在式6。
当然，这些结论不仅适用于两种气体，而且适用于各种气体。
2.相对密度在相同的温度和压力下，以上公式2和6中出现的密度比称为气体的相对密度D =ρ1：ρ2= M1：M2。
注意事项：1。
D称为气体1与气体2的相对密度，没有单位。
例如，氧气和氢气的密度为16。
2）
如果体积相同，则等于质量比。即，D ＝ m1：m2。